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    在室温时，下列各组中的物质分别与过量的稀NaOH溶液反应，能生成6种盐的是（　　）

        A．Al2O3、SO2、CO2、SO3　                       B．Cl2、Al2O3、NO2、SO3    

        C．CO2、Cl2、 CaO、SO3                          D．SiO2、NO2、CO、Cl2


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

    (1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原

    因________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是

    ________________________________________________________________________。

    (3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

    H2体积分数/%

    90

    80

    70

    60～20

    10

    5

    空气体积分数/%

    10

    20

    30

    40～80

    90

    95

    点燃现象

    安静

    燃烧

    安静

    燃烧

    弱爆炸

    强爆炸

    弱爆炸

    不燃烧

    不爆炸

    由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

    (1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O＋O2↑。

    反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法： _______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是

    ________。

    (3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

    xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0

    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

    (2)根据图示可确定x∶y＝________。

    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

        ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑                      ②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

        ③2F2＋2H2O=4HF＋O2                              ④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

        A．①③　              B．①④                C．③④                D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

        A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

       B．标准状况下，22．4 L NH3中含有共价键的数目为NA

        C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

        D．标准状况下，11．2 L SO3所含的分子数目为0．5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (Ⅰ)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流。新研制的某汽油燃料电池的工作原理为：一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了Y2O3 的ZrO2晶体作电解质，它在高温下传导O2－离子，填写下列空白。

    (1)汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机里燃料产生动力的能量转化率________(填“高”或“低”)。

    (2)若用丁烷(C4H10)代表汽油，则该燃料电池总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)该汽油燃料电池的不足之处是汽油被氧化不完全，产生的________可能堵塞气体通道。

    (Ⅱ)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO还原为S2－，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

    (1)写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：

    _______________________________________________________________。

    (2)文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是        (　　)。

    A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    B．CH 与 NH3、H3O＋ 互为等电子体，立体构型均为正四面体形

    C．CH 中的碳原子采取 sp2  杂化，所有原子均共面

    D．CH 与OH－ 形成的化合物中含有离子键

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