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    3．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）
    A．溶液中溶质的物质的量相等B．溶液中的c（H+）相等
    C．与足量锌粉反应产生的H2量相等D．可以电离出来的n（H+）相等

    分析 相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸溶液浓度，
    A．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸溶液浓度；
    B．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液中氢离子浓度相同；
    C．盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，与足量锌粉反应，随反应进行醋酸电离平衡正向进行又发生电离；
    D．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，能电离出的氢离子物质的量，醋酸溶液中多；

    解答 解：相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸溶液浓度，
    A．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸溶液浓度，溶液中溶质的物质的量醋酸中多，故A错误；
    B．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液中氢离子浓度相同，故B正确；
    C．盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，与足量锌粉反应，随反应进行醋酸电离平衡正向进行，醋酸溶液中产生的H2量多，故C错误；
    D．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，能电离出的氢离子物质的量，醋酸溶液中多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，弱电解质电离受温度、浓度影响，弱电解质存在电离平衡，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）．
    （1）该金属化合物的化学式为AuCu3．
    （2）已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为dg•cm-3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65种烃，则：
    （1）等物质的量的上述五种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
    （2）等质量的上述5种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
    （3）等质量的上述5种烃完全燃烧时生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
    （4）在120℃、1.01×105Pa的条件下，与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是CH4、C2H4、C3H4（5种烃常温常压下均为气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质导电性的说法中，正确的是（　　）
    A．电解质溶液的导电性强弱是由浓度决定的
    B．弱电解质和强电解质的导电，都是由带电离子的定向移动引起的
    C．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
    D．导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
    ②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL．
    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1（溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应，N2+3H2 $?_{△}^{催化剂}$2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（写出过程）2min内，H2的物质的量减少了多少？NH3的物质的量增加了多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17gNH3中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，22.4LCl2与56gFe反应生成FeCl2分子的数目为NA
    C．7.0g丁烯含有C-H键的数目为NA
    D．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的0H-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用．
    （2）滤液中溶质主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）．
    （3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．
    （4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性，酸度对净水效果和水质有显著影响．若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质．
    （5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示），为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    ②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的方程式
    （1）乙醇的催化氧化反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）乙醛与银氨溶液反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
    （3）实验室制取乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
    （4）乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应方程式．

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