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    氨分解反应（2NH3═N2+3H2）在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为（ ）
    A．0.32mol/
    B．0.16mol/
    C．1.6mol/
    D．0.8mol/
    【答案】分析：根据v=计算氨气的平均化学反应速率．
    解答：解：v===0.16mol/（L?s），故选B．
    点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，根据化学反应速率公式计算即可．
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    在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol?L-1，4s末为1.0mol?L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（　　）

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    A．0.32mol/（L?s）B．0.16mol/（L?s）
    C．1.6mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省保山市隆阳区曙光中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol?L-1，4s末为1.0mol?L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）
    A．0.04 mol?L-1?s-1
    B．0.4 mol?L-1?s-1
    C．1.6 mol?L-1?s-1
    D．0.4 mol?L-1?min-1

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