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    7．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
    ②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
    ③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀
    ④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
    A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

    分析 ①氯元素检验需要在酸性条件下进行；
    ②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯；
    ③苯酚和溴发生取代反应；
    ④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯；
    ⑤用银氨溶液检验葡萄糖．

    解答 解：①氯元素检验需要在酸性条件下进行，否则氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀而干扰实验，故错误；
    ②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；
    ③苯酚和溴发生取代反应生成白色沉淀，则在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀，故错误；
    ④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；
    ⑤用银氨溶液检验葡萄糖，如果检验淀粉是否完全水解需要碘水，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及物质或元素检验、物质的制备等知识点，会从实验的可行性及评价性进行分析判断，注意：有机反应较缓慢，大多数都需要催化剂，注意苯酚和溴发生取代反应需要浓溴水，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（　　）
    A．用铝热反应焊接铁轨
    B．镁条在二氧化碳中燃烧
    C．用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
    D．用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1
    B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积
    C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3
    D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白：
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是NaOH溶液．
    （2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：

    ①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2．
    ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
    ③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液
    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）
    A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
    C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用来表示可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
    B．相同温度时，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
    C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2 气体
    D．NaHCO3 一定条件下可转化为Na2CO3，但Na2CO3 不能转化为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的最外层电子排布式为3s23p63d10．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+ 与N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关推测正确的是CD
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    D．N3-离子的空间构型为直线形
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3 分子中有12个σ 键．
    ③Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击，Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因氯化钠属于离子晶体，阴阳离子通过离子键相互作用，二氧化硅属于原子晶体，原子之间以共价键相互结合形成空间立体网状结构．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图1（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图1（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从A．甲醇  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂  F．蛋白质等几种有机物中选择合适的物质，填入下列空格中．
    （1）工业上制备肥皂的主要原料是（填标号，下同）E．
    （2）肉、蛋、奶等富含的是F．
    （3）用工业酒精勾兑的酒，含有对人体有害的物质，这种物质可能是A．
    （4）常用做燃料和医药上消毒剂的是C．

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