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    氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（　　）
    分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；
    解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；
    B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；
    C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；
    D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
    （1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；仪器的连接顺序为a→
    b→c→e→d
    b→c→e→d
    ．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是
    氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰
    氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰
    ．
    （2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号）．
    ①在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NaOH使平衡向左移动
    ②在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    ③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出
    ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

    NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH-的浓度_______，NH的浓度_______。

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_______、_______、_______。

    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是_______。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　      移动，OH－的浓度         
    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                        ，原
    因为                                                    
    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
    （1）H2A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）Na2A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
    （3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－

    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　       移动，OH－的浓度         

    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向          移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

    化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

    式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    

    _                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                         ，原

    因为                                                                    

                                                                          。

    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：

    （1）H2A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

    （2）Na2A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                                      ；

    （3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                        ；

    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质

    的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。

     

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