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    镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    放电时，Mo3S4发生氧化反应

    　

    B．

    放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣

    　

    C．

    充电时，Mg2+向阴极迁移

    　

    D．

    充电时，阴极反应式：xMg2++2xe﹣→xMg


    考点：

    化学电源新型电池．.

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应．

    解答：

    解：A．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A错误；

    B．放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正确；

    C．充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；

    D．充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe﹣═xMg，故D正确．

    故选：A．

    点评：

    本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

    A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

    B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

    C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强

    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

    N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

    则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）

    　

    A．

    2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

    　

    B．

    2△H3﹣3△H1﹣2△H2

    　

    C．

    3△H1+2△H2﹣2△H3

    　

    D．

    3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    硫酸氢钠的体积/mL

    溶液的PH

    ①

    33.00

    0.00

    8

    ②

    33.00

    X

    7

    ③

    33.00

    33.00

    6

    （1）依据题意判断，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）b=　4　，X=　27　

    （3）反应③的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

    （4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

    　

    B．

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

    　

    C．

    500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

    　

    D．

    2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    平衡向正反应方向移动了

    　

    B．

    物质A的转化率减少了

    　

    C．

    容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体

    　

    D．

    a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：

    （1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．

    下列叙述正确的是　　（填选项）．

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

    （2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

    ①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是　　（填选项）．

    A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    ②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由　　．

    ③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为　　（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲　　α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：

    关于该过程的相关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    反应④的反应类型是缩聚反应

    　

    B．

    物质A是卤代烃

    　

    C．

    物质B催化氧化后可以得到乙醛

    　

    D．

    1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是           。

    （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②     　　③ 　　　  。

    （3）反应④发生的条件是                        。

    （4）由反应的化学方程式为                      。

    （5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________mol Ag。

    （6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为                  。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有          种。

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