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    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

    A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1

    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1

    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同

    D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

    ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑

    ③CuO＋COCu＋CO2

    ④CO2＋C2CO

    (1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。

    (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；③2s时物质C的转化率为30％ ；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是 

    A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c（N2O4）/（mol/L）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c（NO2）/（mol/L）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.24

    0.24

    （1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为      。

    （3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为        。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

    A．N2O4的转化率越高                  B．N2O4的体积分数越大

    C．N2O4与NO2的浓度之比越大          D．正反应进行的程度越大

    （5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子检验的方法正确的是(　　)

    A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

    C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

    ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③              B．④②①②③       C．①②③②④      D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(    )  

    A. 50mL                    B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

    B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=        

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列说法错误的是(     )

     A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用

     C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离      

    E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

    G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

    Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

    组分

    HCOOR

    H2O

    HCOOH

    ROH

    物质的量浓度/mol·L一1

    1.00

    1. 99

    0.01

    0.52

    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.

    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间/min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    75~80

    平均速率/10-3mol·L-1·min-1

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    （1）T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L一1

    （2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

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