分析 (1)左、右两个装置都是电解池,左侧装置,A连接电源的负极,为阴极,发生还原反应,Cu2+放电生成Cu,B连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,Cl-放电生成Cl2,阴、阳电极反应式之和为总反应式;右侧装置,C连接电源的负极,为阴极,发生还原反应,Ag+放电生成Ag,D连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,水放电生成O2与H+,阴、阳电极反应式之和为总反应式;
(2)根据A、D的电极反应式结合得失电子守恒进行计算;
(3)精炼铜时用精铜为阴极,粗铜为阳极;铁上镀铜,用铜作阳极,铁作阴极,含铜离子的溶液为电解质溶液,据此分析解答.
解答 解:(1)左、右两个装置都是电解池,左侧装置,A连接电源的负极,为阴极,发生还原反应,Cu2+放电生成Cu,阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu,B连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,Cl-放电生成Cl2,阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,右侧装置,C连接电源的负极,为阴极,发生还原反应,Ag+放电生成Ag,阴极电极反应式为4Ag++4e-═4Ag,D连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,水放电生成O2与H+,阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑,
故答案为:Cu2++2e-═Cu;2Cl--2e-=Cl2↑;Ag++e-═Ag;4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(2)A的反应式为Cu2++2e-═Cu,则A电极的质量增重6.4g即转移电子数为$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol,又D的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑,所以D电极产生气体为$\frac{0.2mol}{4}$×22.4L/mol=1.12L;故答案为:1.12;
(3)因为精炼铜时用精铜为阴极,粗铜为阳极,所以左烧杯A为阴极为精铜,B为阳极为粗铜;铁上镀铜,用铜作阳极,铁作阴极,含铜离子的溶液为电解质溶液,所以右烧杯变为是铁上镀铜,C为阴极为铁片,D为阳极为铜片,硫酸铜溶液作电解质,故答案为:精铜,粗铜,铁片,铜片,硫酸铜溶液.
点评 本题考查电解原理及其精炼铜、电镀的具体应用,难度不大,掌握离子放电顺序是关键,根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
B. | 苯酚有毒,但可用于杀菌消毒 | |
C. | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
D. | 食醋的主要成分是醋酸,它是一种弱酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.08mol/L | B. | 0.08mol/(L•s) | C. | 0.04mol/(L•min) | D. | 0.04 mol/(L•s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①是取代反应,反应②③是氧化还原反应 | |
B. | 水中溶解的NH3会导致水生动物死亡 | |
C. | 向氨超标的河水中加稀硫酸是一种行之有效的处理方法 | |
D. | 自来水中的HgCl2可加入Na2S处理 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 镁单质能和冷水发生剧烈的反应 | B. | 碱性Mg(OH)2>Al(OH)3 | ||
C. | 稳定性SiH4<HCl | D. | 金属性Na<Mg |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
试验编号 | 待测液的体积(mL) | 滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积(mL) | |
滴定前(mL) | 滴定后(mL) | ||
1 | 20.00 | 2.10 | 22.00 |
2 | 20.00 | 0.90 | 21.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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