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    6．在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．B的转化率降低D．C的产率不变

    分析 平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.4mol/L，而此时为0.4mol/L，则说明降低压强平衡向不发生移动，以此进行判断．

    解答 解：平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.4mol/L，而此时为0.4mol/L，则说明降低压强平衡向不发生移动，证明反应前后气体体积不变的反应，
    A．减小压强平衡不变，x+y=z，故A错误；
    B．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.4mol/L，而此时为0.4mol/L，则说明降低压强平衡向不发生移动，故B错误；
    C．平衡不变，B的转化率不变，故C错误；
    D．分析可知改变容器体积，压强减小，平衡不变，所以C的产率不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（　　）
    A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊试纸
    C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    17．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．B一定为气体
    B．A一定为气体
    C．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
    D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

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    14．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚异戊二烯　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
    （1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33L2•mol-2（结果保留两位小数）．
    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
    A．升高温度       B．充入惰性气体  C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1mol H2
    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
    A．升高温度   B．增大反应物浓度  C．使用催化剂  D．增大体系压强
    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，
    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
    a．CO的物质的量不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合气体压强不再发生变化
    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2nmolH2
    （6）据图3可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P4＞P3＞P2＞P1．
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
    Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
    和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表所示：
    T（K）K1K2
    9731.472.36
    11732.151.67
    （8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

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    11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）．

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    18．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
    C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
    C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁

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    16．下列物质中，含有离子键和共价键的是（　　）
    A．HClB．MgOC．NaClD．NaOH

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