Question

7．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu²⁺全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 0.25mol•L^-1
• C． 0.025mol•L^-1
• D． 0.125mol•L^-1

Answer 1

分析 根据发生的反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸铜的物质的量浓度．

解答 解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，则：
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
    1mol                    8g
    xmol                8.2g-8g
 1mol：xmol=8g：0.2g
解得x=0.025，
硫酸铜的物质的量浓度=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L．

点评 本题考查了有关方程式的计算，明确铁片增加的质量为“析出铜和溶解铁的质量差”是解本题关键，题目难度不大．