在一定温度下.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH- .下列说法中.正确的是A. 升高温度.减小 B. 通入CO2.平衡向正反应方向移动 C. 稀释溶液.Na2CO3水解程度增大.水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体.平衡向逆反应方向移动.溶液pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 。下列说法中，正确的是（）

A. 升高温度，减小

B. 通入CO₂，平衡向正反应方向移动

C. 稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大

D. 加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

解析:

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科目：高中化学 来源：黑龙江省鹤岗一中2010－2011学年高一下学期期末考试化学试题 题型：013

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)2AB₃(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是
[　　]
A．	容器内每减少1 mol　A₂，同时消耗2 mol　AB₃
B．	容器内nA₂∶nB₂∶nAB₃＝1∶3∶2
C．	混合气体总的物质的量
D．	容器内的气体密度不再改变

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科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g) 2AB₃(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时消耗2mol AB₃

B．容器内nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合气体总的物质的量

D．容器内的气体密度不再改变

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH ==2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O,
Na₂FeO₄+2KOH==K₂FeO₄+2NaOH. 主要的生产流程如下

(1)写出反应①的离子方程式：____。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄)____Ksp(Na₂ FeO₄)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的
Fe( NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性条件下，K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为____。
(4) K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O