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    ⑴对以下课本中的各实验：

    A．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯           B．葡萄糖的银镜反应

    C．乙酸乙酯的制取               D．石油的分馏

    E、乙醛还原新制的氢氧化铜       F、中和热的测定。

    ①需水浴加热的是        ；②需要用温度计的是           。

    ⑴ ① B（2分）    ② A D F（3分，每选错1个扣1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    ．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择
    b
    b
    滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
    1 0.00mL 24.02mL
    2 0.50mL 24.46mL
    3 2.50mL 25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
    0.096mol/L
    0.096mol/L
    （保留小数点后3位）．
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    （填写字母序号）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略．）
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    按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气…
    （1）这三步操作的先后顺序依次是
     
    ．
    （2）简要说明排空气的方和证明空气已排尽的方法
     
    ．
    （3）B装置所起的作用是
     
    ．
    （4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：
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    ①分离操作I、II的方法是：I
     
    ，II
     
    ．
    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中：n（CH4）：n（C2H6）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：

    （1）对以下课本中的各实验：

    A.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯

    B.葡萄糖的银镜反应

    C.乙酸乙酯的制取

    D.石油的分馏

    E.乙醛还原新制的氢氧化铜

    F.中和热的测定

    ①需水浴加热的是_______________；②需要用温度计的是_______________。

    （2）下列对实验操作或实验事实的叙述正确的是________________。

    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管

    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液

    ④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体

    ⑤不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

    ⑥向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省聊城市某重点中学高二第四次模块检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
    （1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是      。
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             。
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值        （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

    ①应选择      滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，           即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    实验次数
    		起始滴定管读数
    		终点滴定管读数
    1
    		0.00mL
    		24.04mL
    2
    		0.50mL
    		24.46mL
    3
    		2.50mL
    		25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               （保留小数点后3位）。
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D. 未用标准液润洗碱式滴定管
    E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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