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    1．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质
    B．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解
    C．重金属盐能使蛋白质凝结
    D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

    分析 A．动物的毛发等组织是蛋白质；
    B．蛋白质的盐析过程为可逆的；
    C．重金属盐能使蛋白质变性；
    D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应．

    解答 解：A．蚕丝、羊毛、病毒的主要成分都是蛋白质，故A正确；
    B．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故B错误；
    C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；
    D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
    2bhc
    3digjea
    4f
    （1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
    （2）a原子结构示意图为；
    （3）与a的电子层结构相同的3种简单离子的半径有小到大的顺序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填离子符号）；
    （4）g是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （5）c、d的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；该物质中阴离子与阳离子个数比1：2．
    （6）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe（OH）3生成
    B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强
    C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-
    D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、还原性）；
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，这一反应是放热（填吸热、放热）反应；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比较，不正确的是（　　）
    A．它们是同分异构体
    B．它们与NaOH的醇溶液共热后产物相同
    C．它们均属多卤代烃
    D．它们与NaOH的水溶液都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3BrB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
    （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu，负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12LL（标准状况），导线中通过0.1mol电子．
    （4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，该反应过程可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来．
    中和反应都是放热反应，其实质是（用化学语言填空）酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成弱电解质水：H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在实
    验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管1中的试剂试管2中试剂测得有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    （1）如果用CH3COOH和C2H518OH进行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）干燥管在上述实验中的作用冷凝，防倒吸．
    （3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
    （4）分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
    ①CH3CHO 　②CH3CH2CH2CH2OH   ③（CH3）3CH  ④CH3CH2CH2CH3．
    A．②④①③B．②①④③C．①②③④D．①②④③

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