Question

下列说法正确的是（　　）

• A、硫酸铵溶液中c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（（H⁺）＞c（OH^-）
• B、10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；c（OH^-）=c（H⁺）
• C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、碳酸钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断；
B．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；
C．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸与pH=11的氨水中氨水的浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答：解：A．硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），铵根离子较微弱，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸与pH=11的氨水中氨水的浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．