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    已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO．把盛有48 mL　NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

    (1)原混合气中，NO是________mL，NO2是________mL．

    (2)若在剩余的24 mL中，通入6 mL　O2，液面稳定后，容器内气体体积为________mL．

    (3)若在剩余的24 mL中，通入24 mL　O2，液面稳定后，容器内气体体积为________mL．

    (4)若在剩余的24 mL中，通入________mL　O2，充分反应后剩余4 mL无色气体．

    (5)若在原48 mL　NO、NO2中，通入________mL　O2再倒置于水中，气体会全部被吸收．

    答案：(1)12,36;(2)16;(3)6;(4)22或15;(5)18
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：

    （1）E的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）M的水溶液俗称
    水玻璃
    水玻璃
    ，它与D反应的化学方程式为
    Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
    Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
    ．
    （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    ．
    （4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为
    0.75
    0.75
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    M中存在的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    R的化学式是
    H2SiO3（H4SiO4）
    H2SiO3（H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
    3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
    ；
    若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
    4.48升
    4.48升
    ．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ；M中存在的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；R的化学式是
    H2SiO3（或H4SiO4）
    H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    ．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_____________________________

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

    ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

    二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

    （6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

    ①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）

    ②B电极的电极反应式为__________________________。

     

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