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    (1)在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2 的转化率分别为多少？　　　　　　

    （2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。

    （1） 80%，75%。（2分） （2）6：7  （3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
    则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
    +113.0
    +113.0
    kJ?mol-1．
    （2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
    BC
    BC
    （填字母代号）．
    A．v（NO2）=v（NO）
    B．混合气体的颜色保持不变
    C．密闭容器中O2的体积分数不变
    D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
    （3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
    0.017
    0.017
    mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
    （4）由图象信息推断，T1℃
    低于
    低于
    T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    ．
    （5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
    A
    A
    （填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．
    B
    B
    ．
    A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
    （6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ，NO2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
    ②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
    ③2s时物质A的转化率为30%
    ④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动
    其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
    BC
    BC
    （选填字母）．
    A B C D
    n（CO2）/mol 3 1 0 1
    n（H2）/mol 2 1 0 1
    n（CO）/mol 1 2 3 0.5
    n（H2O）/mol 5 2 3 2
    （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是
    16%
    16%
    ，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的恒容密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化错误的是（　　）
    A、NO：0.001 mol?L-1B、O2：0.00125 mol?L-1C、NH3：0.002 mol?L-1D、H2O：0.0015 mol?L-1

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