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    18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
    C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

    分析 4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应中氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，据此判断．

    解答 解：A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，故A正确；
    B.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，氨气中的氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，表现氧化性，故B错误；
    C.4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中-3价的氮元素，化合价升高为氮气中0价，氨气做还原剂，表现还原性，故C正确；
    D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中的+1价氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，表现氧化性，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查了氨气的性质，准确判断氨气中氮、氢元素在反应中化合价变化情况是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一块表面已部分被氧化的钠，质量为10.8克，将其放入100ml水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）
    A．淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有FeCl3
    B．H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O，H3PO3属于三元酸
    C．新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
    D．CaO$\stackrel{H_2{O}}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH 用生石灰制备NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里．
    A．萃取分液     B．过滤      C．分液     D．蒸馏
    ①从碘水中分离出碘．A
    ②分离水和汽油的混合物．C
    ③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    ②所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ③如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是②③
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    ②未冷却到室温就转移溶液并定容．
    ③定容时俯视刻度线．
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
    B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛．
    （1）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三组数据；
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    CO2H2H2C2H5OH
    165026.82.00.86
    290024.42.00.43
    390048.8Cdt
    ①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L．min）
    ②900℃化学平衡常数为0.12，第3组与第2组相比CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”不能确定）．
    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，应加入的物质或采取的措施是（　　）①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体．
    A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．高温下CaCO3比CaSiO3稳定
    B．SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应
    C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClO
    D．硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红

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