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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 11.2LH2含有的原子数目为NA

    B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA

    C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA

    D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

    【答案】D

    【解析】

    A、未注明是否为标准状况，无法计算氢气11.2LH2的物质的量，故A错误；B. 27 g Al的物质的量为1mol，变为Al3＋时失去的电子数目为3NA，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量n= =0.4mol，个数为0.4NA个，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂

    B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应

    C. 稀硝酸和铜反应需要加热

    D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

    (2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

    B．混合气体总物质的量不变

    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

    ③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是___。A中反应的离子方程式是___。

    （2）实验开始时先将止水夹a___(填“打开”或“关闭”)。

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程____。

    （4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

    (1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。

    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

    (2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，

    (3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是

    A. 能与醋酸发生中和反应 B. 能用于萃取碘水中的单质碘

    C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 能与金属钠反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

    (1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

    (2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

    (3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。

    (4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

    (5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

    (6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中不属于化学变化的是

    A. 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B. SO2漂白草编制品

    C. 木炭使红棕色的NO2气体褪色D. 淀粉遇碘变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是

    A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B. 在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11mol·L－1

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