练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ）
    A.四氟乙烯
    B.甲苯
    C.乙酸
    D.甲烷

    【答案】A
    【解析】解：A、乙烯具有平面型结构，四氟乙烯可看作是一个氟原子取代乙烯中的四个氢原子，所有原子在同一个平面，故A正确；
    B、甲苯中的甲基中的H原子和苯环不能全部处于同一平面上，故B错误；
    C、乙酸中甲基上的H原子不能全部和﹣COOH中的原子共平面，故C错误；
    D、甲烷中的原子呈现四面体构型，能全部在同一平面上，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)

    A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

    C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。以CO2为原料可合成多种物质。

    （1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

    ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

    ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1

    反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

    ①前10 min内的平均反应速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。

    ②能说明该反应已达平衡状态的是____。

    A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1

    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    C．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变

    D．混合气体的密度不随时间变化

    ③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。

    A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)

    C．使用高效催化剂 D．恒温恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2

    ④该温度下的平衡常数K=____(L∕mol)2。

    （3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体（溶液体积变化忽略不计），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填数字）。

    （4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ① b电极的名称是____。

    ② 请写出电解时生成乙烯的电极反应式____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）

    A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

    B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)

    C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

    D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，2L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是（ ）

    A. υ（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B. υ（H2）=0.75 mol·L-1·min-1

    C. υ（NH3）=0.5 mol·L-1·min-1 D. υ（N2）=0.5 mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下列图表和有关要求回答问题：

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________。

    (2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。

    Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    H－O

    C－H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝______kJ·mol－1。

    Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式_______________。

    (3) 下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： __________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

    A. 青铜 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NA

    B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

    C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA

    D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等症状，以致死亡。该外毒素为环状肽，其结构简式如图所示：

    请据图分析回答：

    （1）该化合物中含有游离的___________个氨基，___________个羧基。

    （2）该化合物是由___________个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类依靠的是其结构中的___________。

    （3）组成该化合物的氨基酸有_________种，其中有_______个氨基酸的R基相同，这个R基是________。

    （4）该化合物为___________肽化合物，含有___________个肽键。

    （5）填写虚线框内结构的名称：A.______________________， B.______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案