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    9．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    B．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
    C．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
    D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

    分析 A．CO、NO是非成盐氧化物；
    B．酸的酸性越强，其形成的钠盐碱性越弱；
    C．氮气和氧气反应只能生成NO、S和氧气反应只能生成二氧化硫；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应．

    解答 解：A．CO、NO是非成盐氧化物，但二氧化碳、五氧化二氮、二氧化硫等都是酸性氧化物，故A错误；
    B．酸性HNO3＞H2SO3＞H2CO3，碳酸根离子水解程度大于亚硫酸根离子，硝酸根离子是强酸根离子，不水解，所以相同浓度的钠盐溶液pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3，故B正确；
    C．氮气和氧气反应只能生成NO、S和氧气反应只能生成二氧化硫，所以氮气、S和氧气反应只生成一种氧化物，故C错误；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水反应都生成一种化合物，且没有电子转移，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查非金属元素及其化合物，侧重考查元素化合物性质及基本概念、盐类水解等，注意二氧化氮和水反应属于氧化还原反应，注意A中某些氧化物是不成盐氧化物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
    石油分馏    		B．
    灼烧干海带
    C．
    用CCl4提取碘水中的碘    		D．
    冶炼金属铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
    B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
    C．除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反应后静置分液
    D．淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）推断下述物质的结构简式：
    A：CH3COOCH2CH3          B：CH3COONa
    C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
    （2）G→1，2-二溴乙烷的反应类型为加成反应
    （3）写出下列变化的化学方程式：
    A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
    C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O
    D→E：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70．其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物．

    请回答：
    （1）D的分子式为C5H10O；
    （2）A中所含官能团的名称为碳碳双键，B中所含官能团的名称为溴原子；
    （3）反应Ⅱ的试剂及条件是氢氧化钠水溶液、加热；
    （4）Ⅲ的反应类型为c（填字母序号，下同），V的反应类型为d；
    a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．取代反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：Ⅱ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCH2CH2OH+NaBr，Ⅲ：2（CH3）2CHCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 （CH3）2CHCH2CHO+2H2O，Ⅴ：；
    （6）E有多种同分异构体，其中含有 结构（含E）的有13种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2．
    （1）上述物质中，属于共价化合物的是⑤⑥（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是②③
    （2）②号物质的电子式为、用电子式表示⑥号物质的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式．
    （2）B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应；
    ④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应或取代反应．
    （ 4 ）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液．

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    18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层．下列表示中，正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y＞Z＞WB．简单离子半径：W＞Y＞Z＞X
    C．原子半径：W＞Y＞Z＞XD．原子的得电子能力：X＜Z

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    19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子个数为2NA
    B．在合成28g聚乙烯的单体中，含有NA个碳碳双键
    C．在28g聚乙烯中，含有C-H的数目为4NA
    D．28g聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3NA

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