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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    分析 A．依据化学反应的实质是旧化学键断裂，同时新化学键形成的过程分析判断；
    B．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化；
    C．物理变化过程中也可以伴随能量的变化；
    D．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应．

    解答 解：A．化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故A正确；
    B．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；
    C．物理变化过程中也可以伴随能量变化，如灯泡发光过程中有热能的变化，故C错误；
    D．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应过程中的能量变化分析，掌握基础是关键，题目较简单，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
    a．容器中的压强不变    
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列关于中和热的说法中正确的是（　　）
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
    B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
    C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH反应的中和热相等
    D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．
    A．只有②B．①④C．②③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞
    B．发生有效碰撞的分子是活化分子
    C．化学反应一定需要活化能
    D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：
    ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；
    ②在E中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
    ③将②制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是防止亚铁盐被氧化；
    铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是将FeSO4溶液压至（NH4）2SO4溶液中．
    （2）设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色．．
    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①试配平反应的离子方程式：
    1MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
    ②试求产品中莫尔盐的质量分数80.00% （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的相对分子质量为392）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验．

    （1）电源中，a电极名称是负极．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水，并测定含氰废水的处理百分率．利用图2所示装置进行实验．连接下图中各仪器，检查气密性，各装置都装好药品．将CN-的浓度为0.2000mol•L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置1的锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置1中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    可能还有的反应：Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
    （3）从左向右，各装置的接口顺序为a-d-e-b-c-g-h-f
    （4）装置2中的NaOH溶液的作用是防止空气中的CO2被装置3中的Ba（OH）2溶液吸收
    （5）装置5的作用为除去CO2中的Cl2．
    （6）反应结束后，（从装置2）缓缓通入空气的目的是保证生成的CO2全部被Ba（OH）2 溶液吸收
    （7）若测得装置3中Ba（OH）2溶液增重0.7g，则含氰废水被处理的百分率为0.795．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂
    C．AgAt不溶于水D．是有色固体

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