[题目]实验中要快速制取氢气.最好的方法是( )A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验中要快速制取氢气，最好的方法是（　　）
A.纯锌和稀硫酸反应
B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓硫酸反应
D.粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应

【答案】D
【解析】解：纯锌与稀硫酸反应速率较粗锌慢，故A错误、D正确，因粗锌可与稀硫酸形成原电池反应；无论是粗锌还是纯锌，与浓硫酸反应都不能生成氢气，浓硫酸具有强氧化性，可生成二氧化硫气体，故B、C错误．

故选D．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

	实验过程	X	Y
A	稀HCl滴加到NaOH溶液中	V(HCl)	N(Na+)
B	铁粉加入 CuSO4溶液中	m(Fe)	m(固体)
C	CO2通入NaOH溶液中	V(CO2)	溶液的导电能力
D	稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中	V(H2SO4)	溶液的导电能力

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各物质中含氢原子数最多的是

A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3

C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

根据上述信息回答：

(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

(2)写出反应③的反应类型：________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。

(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为____(写一种)。

(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。

已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。

(Ⅱ)CH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

（1）装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)。

（2）写出A中发生反应的化学方程式：AlN和稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与

稀硫酸反应：_______________________________________________________________________。

（3）有下列操作步骤：

①缓缓向A中通入一定量的N2。

②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中；

③点燃B处酒精灯；

④再次称量B；

⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止；

⑥再次缓慢通入一定量的N2。

正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）设计实验证明A中有NH4+生成：__________________________________。

（5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

（6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B

中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=________g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

B. 溶质的质量分数为ω＝×100%

C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

D. 为使溶液的质量分数等于0.5ω，应加入VmL水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

（3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

【答案】二 ⅥA 5 弱硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱在溶液中，空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

【解析】试题分析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，锰元素化合价由+4降低为+2；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4；二氧化硫污染空气，用氢氧化钙能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，根据化合价升降相同计算物质的量之比。

解析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4，有5个能级，所以有5种能量不同的电子；(2) 同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以S非金属性比O弱;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，硫失去2个电子，锰元素化合价由+4降低为+2，锰元素得到2个电子，所以电子转移方向和数目是；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4，所以反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空气，氢氧化钙能吸收二氧化硫，反应方程式为SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，设NaHSO3与 Cr2O72－反应时的物质的量比为x∶y，根据化合价升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。