精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列电离方程式错误的是

A.NaOH→Na++OH-B.H2OH++OH-

C.H2SO4→2H++SO42-D.HClO→H++ClO-

【答案】D

【解析】

强电解质完全电离,电离方程式用表示,弱电解质电离是不完全的,电离方程式用表示。

A.NaOH是强碱,是强电解质,完全电离成Na+OH-,故A不选;

B.水是弱电解质,微弱电离成H+OH-,故B不选;

C.硫酸是强酸,是强电解质,完全电离成H+SO42-,且1个硫酸分子电离成2H+1SO42-,故C不选;

D.次氯酸是弱酸,不完全电离,应用表示其电离过程,故D选。

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中,不能说明化学是具有实用性的科学的是(  )

A.制造化学肥料,提高粮食产量

B.研制药物,治疗疾病

C.合成食品添加剂

D.提出更完善的化学理论

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )
A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B.256g S8分子中含S﹣S键为7NA
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NA
D.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40


A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol/(Ls)
B.保持其它条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 , 达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
D.相同温度下,起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 , 达到平衡前v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在原电池中,通常较活泼的金属做_____极,发生_______反应;

电解池中,与电源正极相连的极是_______极,发生________反应。

(2)下图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:

若试管内液面上升,发生_____腐蚀,正极反应式为________________。

若试管内液面下降,发生_______腐蚀,正极反应式为_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,原子间的化学键类型不同的是

A.HClHNO3B.H2ONH3C.MgCl2NaFD.CCl4KOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制80 mL 1 mol·L1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW , 该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= ?mol?L1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

查看答案和解析>>

同步练习册答案