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15.在一定温度下的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),加入1molCO和1molH2O,达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是(  )
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡时通入CO气体,则再次达平衡时,H2O的转化率增大.而CO的转化率减小
C.平衡时CO的体积分数为25%
D.平衡常数与反应温度无关

分析 加入1molCO和1molH2O,达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,则
         CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始    1             1                  0           0
转化   0.5          0.5                0.5         0.5
平衡  0.5           0.5                0.5          0.5
A.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比;
B.平衡时通入CO气体,平衡正向移动;
C.体积分数等于物质的量分数;
D.K为温度的函数.

解答 解:加入1molCO和1molH2O,达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,则
         CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
开始    1             1                  0           0
转化   0.5          0.5                0.5         0.5
平衡  0.5           0.5                0.5          0.5
A.该温度下平衡常数K=$\frac{\frac{0.5}{V}×\frac{0.5}{V}}{\frac{0.5}{V}×\frac{0.5}{V}}$=1,故A正确;
B.平衡时通入CO气体,平衡正向移动,H2O的转化率增大.而CO的转化率减小,故B正确;
C.平衡时CO的体积分数为$\frac{0.5}{0.5+0.5+0.5+0.5}$×100%=25%,故C正确;
D.K与温度有关,与浓度、压强等无关,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握平衡三段法、K的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意K与温度的关系,题目难度不大.

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已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱碱性;2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2
回答下列问题:
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20.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是(  )
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5.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.
(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质.
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