[题目]在同温同压下.有同质量的气体甲与乙.已知此时甲的体积小于乙的体积.则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分字数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大D．甲的物质的量比乙的物质的量多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积。则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分字数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

D．甲的物质的量比乙的物质的量多

【答案】C

【解析】

试题分析：A、等温等压时甲的体积小于乙的体积，则根据阿伏加德罗定律可知甲的分子数比乙的分字数少，A错误；B、相同条件下气体的摩尔体积相同，B错误；C、在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积，则根据可知甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，C正确；D、等温等压时甲的体积小于乙的体积，则根据阿伏加德罗定律可知甲的物质的量比乙的物质的量少，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO41 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__ ____mol/L(保留1位小数)。

（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、、。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。