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    下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    B．催化剂不能改变平衡常数的大小

    C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

    D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化


    解析：化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是___▲___还原产物是___▲____。

    (2) 该反应中，发生氧化反应的过程是___▲____→___▲____。

    (3) 若有0．1 mol KMn04 参加反应，则转移电子的物质的量为  ___▲____mol，             被氧化的HBr的物质的量为  ___▲____ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

    HCO＋OH－===CO＋H2O

    B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

    CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

    AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PVDC是世界上目前唯一大工业化生产、可以承受高温蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作为保鲜食品的包装材料，用它作为中间层，制造多层复合材料，更是目前塑料包装行业技术进步和技术创新的前沿阵地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，它的结构简式是。下列说法错误的是(　　)

    A．PVDC是由单体CCl2===CH2发生加聚反应合成的

    B．PVDC是由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成的

    C．PVDC也有很大的缺点，如在空气中熔融可分解，分解成为HCl、炭黑、水蒸气等，会污染空气

    D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乳酸CHCH3OHCOOH是人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物

    请回答下列问题：

    (1)写出C、D的结构简式：C：________________；D：________________。

    (2)从下述三个有机反应类型中选择② ⑥所属的类型(填代号)：②________，⑥________。

    A．取代反应　　　B．加成反应　　　C．消去反应

    (3)写出下列反应的化学方程式

    ①_________________________________________________；

    ⑤_________________________________________________。

    (4)作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A．减少Fe的量　　　　　　  B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2              D．提高反应温度

    E．减小容器的容积           F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是(　　)

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

    (1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　                    。

    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

    （3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①                            ，

    它能净水的原因是②                                                       。

    （4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

      ①反应I的化学方程式为　　                                                。

      ②反应II的离子方程式为　　                                               。

      ③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

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