Question

2．金属切割加工废液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO₂），为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液．亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质．反应分两步进行，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水．
（1）写出亚硝酸钠和氯化铵反应的化学方程式（两步）：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂、NH₄NO₂=N₂+2H₂O．
（2）第二步反应中，1 mol亚硝酸铵完全分解，共有3mol电子转移．

Answer 1

分析 （1）依据“亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵”书写第一步化学反应方程式；依据“亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水”书写第二步化学反应方程式；
（2）依据氧化还原反应得失电子守恒解答即可．

解答 解：（1）第一步的反应物为亚硝酸钠和氯化铵，生成物为氯化钠和亚硝酸铵，依据元素守恒配平，故化学反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂；
第二步的反应物为亚硝酸铵，生成物为氮气和水，依旧元素守恒配平，化学反应方程式为：NH₄NO₂=N₂+2H₂O，
故答案为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂；NH₄NO₂=N₂+2H₂O；
（2）NH₄NO₂=N₂+2H₂O，此反应中，只有N元素的化合价发生变化，且亚硝酸中的N元素由+3价降低到0价，铵根中的N由-3价升高到0价，每有1mol亚硝酸铵分解，转移电子数为3mol，故答案为：3．

点评 本题主要考查的是质量守恒定律的应用以及氧化还原反应得失电子守恒，依据题给信息得出反应物与生成物是解决本题的关键，难度不大．