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我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式  ▲ 

⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:

 


已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。

①氧化物D的化学式是  ▲  ,原料A最好是下列物质中的  ▲ 

A.氨水   B.氢氧化钠   C.生石灰    D.双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲ 

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲ 

⑴CaO+SO2=CaSO3     或Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

⑵①Fe2O3          C        

②OH+Al(OH)3=AlO2+2 H2O

③TiOSO4+2H2O=TiO(OH)2↓+H2SO4或TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO4


解析:

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省阜宁、大丰、栟茶高级中学高三第二次调研联考化学试卷 题型:填空题

(15分)我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:

已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。
①氧化物D的化学式是_____________,原料A最好是下列物质中的____________。

A.氨水B.氢氧化钠 C.生石灰D.双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式:
______________________________________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式:
______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011届江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷 题型:填空题

我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式  ▲ 
⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:

 
已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。
①氧化物D的化学式是  ▲ ,原料A最好是下列物质中的  ▲ 
A.氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲ 
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲ 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省、大丰高中、栟茶高中高三第二次调研联考化学试卷 题型:填空题

(15分)我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。

⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:

已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。

①氧化物D的化学式是_____________,原料A最好是下列物质中的____________。

A.氨水       B.氢氧化钠       C.生石灰        D.双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式:

______________________________________________________。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式:

______________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三第二次调研联考化学试卷 题型:填空题

(15分)我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。

⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:

已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。

①氧化物D的化学式是_____________,原料A最好是下列物质中的____________。

A.氨水       B.氢氧化钠       C.生石灰        D.双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式:

______________________________________________________。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式:

______________________________________________________。

 

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