练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列图像正确的是（   ）
    (友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的质量分数)
    B

    试题分析：正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动，W(AB3)减小，A错误、B正确、D错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，W(AB3)增大，C错误。
    点评：解图像题要看清图像中横坐标、纵坐标的涵义及图像中曲线的走向和位置高低。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为V L的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
    A．有、无催化剂    B.压强不同    C．温度不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式      ，并比较K800℃                K850℃（填>、<或=）。
    （3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                。
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
    A．V正（NO2）=V逆（NO）
    B．C（NO2）=C（NO）
    C．气体的平均摩尔质量不变
    D．气体的密度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）
    A．反应的平衡常数：①<②
    B．反应A+2BC的
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．实验③平衡时

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           和           。

    （2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H    0。
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
    （4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近        （填字母）。
    A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为    mol，
    完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
    a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量① ；
    b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ② ；
    c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；
    (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④ 态，C是⑤ 态。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是
    A．该温度下，反应的平衡常数是
    B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
    C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
    已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
    (1)反应2 min内，vA＝________________；
    (2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
    (3)反应达平衡时，B的转化率为________；
    (4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
    A.容器内的总压强不再变化
    B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
    C.容器内气体的密度不再变化
    D.容器内D的质量不再变化
    (5)计算该反应的化学平衡常数________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                  （    ）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)
    A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案