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4.苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂,英文名称是Phenylpropanolamine,缩写为PPA,结构简式如右图所示,其合成路线如下:A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA,其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去.已知:

请回答下列问题:
(1)PPA的分子式是C9H13NO;F中官能团的名称是羟基和硝基.
(2)E的结构简式是CH3CH2NO2;烃A的核磁共振氢谱有4种峰.
(3)上述合成路线中属于加成反应的是④.(填数字序号)
(4)第 ②步的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(5)E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应,该反应的化学方程式是

分析 根据题中各物质转化关系利用逆推法,反应⑤为题目信息中的反应,根据PPA的结构简式可知F为,根据题中信息,F应为醛与硝基化合物加成的产物,由于D是C在铜做催化剂的条件下的氧化产物,所以D中应有醛基,所以D为,则E为CH3CH2NO2,根据转化关系中的反应条件,可以反推得C为,B为,A为,A与氯气发生取代反应生成B,B在碱性条件下发生水解(取代)反应生成C,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系利用逆推法,反应⑤为题目信息中的反应,根据PPA的结构简式可知F为,根据题中信息,F应为醛与硝基化合物加成的产物,由于D是C在铜做催化剂的条件下的氧化产物,所以D中应有醛基,所以D为,则E为CH3CH2NO2,根据转化关系中的反应条件,可以反推得C为,B为,A为,A与氯气发生取代反应生成B,B在碱性条件下发生水解(取代)反应生成C,

(1)根据PPA的结构简式可知其分子式是C9H13NO;F为,F中官能团的名称是羟基和硝基,
故答案为:C9H13NO;羟基和硝基;
(2)根据上面的分析可知,E为CH3CH2NO2,A为,A的核磁共振氢谱有4种峰,
故答案为:CH3CH2NO2;4;
(3)根据上面的分析可知,上述合成路线中属于加成反应的是④,故答案为:④;
(4)第 ②步的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl,
故答案为:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(5)E为CH3CH2NO2,E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应,则该同分异构体为H2NCH2COOH,反应的化学方程式是
故答案为:

点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、有机反应方程式书写等,注意根据题中信息利用逆推法进行推断,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)D,其中每个碳原子与4碳原子最接近且距离相等.金刚石属于原子晶体.
(2)其中代表石墨的是E,其中每个正六边形占有碳原子数平均为2个.

(3)其中代表NaCl的是A,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有12个.
(4)代表CsCl的是C,它属于离子晶体,每个Cs+与8个Cl-紧邻.
(5)代表干冰的是B,它属于分子晶体,每个CO2分子与12个CO2分子紧邻.
(6)若说“离子晶体只有离子键,分子晶体中没有化学键”,是否正确?简述理由.
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是金刚石>NaCl>干冰>HCl晶体;其中在熔融为液态时能导电的电解质是NaCl晶体,液态不导电但为电解质的是HCl晶体.在水溶液中能导电的非电解质是干冰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.25℃时,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )
A.空气     SO2、NO、NO2、CO
B.碱性溶液   Na+、K+、NO3-、CO32-
C.酸性溶液   Na+、ClO-、SO42-、SiO32-
D.KNO3溶液   Fe2+、H+、Cl-、Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.硅是重要的半导体材料,构成现代电子工业的基础.硅及其化合物在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途.
(1)硅原子中最外层电子排布式为2s22p2,该层电子的电子云有3种不同的伸展方向.
(2)温石棉矿是一种硅酸盐类矿物,化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族.SiO2存在与金刚石结构类似的晶体,其中硅氧原子之间以b相结合.
a.离子键    b.极性键    c.非极性键    d.范德华力
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体,遇到空气能爆炸性自燃,生成二氧化硅固体和水.在室温下,10g SiH4自燃放出热量446kJ,请写出其燃烧的热化学方程式:SiH4(l)+2O2(g)=SiO2(S)+2H2O(l)+1427.2 kJ;
(4)SiH4的热稳定性不如CH4,其原因是非金属性C>Si,它们的气态氢化物的热稳定性CH4>SiH4.工业上硅铁可以用于冶镁.以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合,置于密闭设备中于1200℃发生反应:
2(CaO•MgO)(s)+Si(s)?Ca2SiO4 (l)+2Mg(g)
(5)常温下镁的还原性强于硅.上述方法能够获得镁的原因是:1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动.
(6)若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生,一定能说明反应已达平衡的是bc(选填编号).
a.反应物不再转化为生成物
b.炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c.反应放出的总热量不再改变
d.单位时间内,n(CaO•MgO)消耗:n(Ca2SiO4生成=2:1
若b g煅白经t min反应后转化率达70%,该时段内Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/(L•min).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氰化氢(HCN)主要应用于电镀业,其制备的化学方程式为:C2H4+NH3=HCN+CH4+H2,下列说法不正确的是(  )
A.C2H4分子中所有原子共平面B.C2H4既作氧化剂,又作还原剂
C.HCN分子中既含σ键又含π键D.转移0.2mol电子,生成2.24L H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体.为此他们设计了如图装置验证所产生的气体.
(1)写出下列几种装置的作用:B防止倒吸,C验证有SO2生成,同时除去SO2,G防止空气中的H2O进入F.
(2)证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅.
(3)可以证明气体A装置生成气体中含有H2的实验现象是E中:黑色(CuO)变成红色(Cu),F中:白色粉末变成蓝色.如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2?不能(填“能”或“不能”),原因是混合气体中可能有H2O,会干扰H2的检验.
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是取少量A溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,则证明有Fe2+;检验其中Fe3+的方法是取少量A溶液,滴加KI和淀粉溶液,若溶液变为蓝色,则证明有Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.醋酸是常见的弱酸.用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线.

(1)滴定醋酸的曲线是Ⅰ(填“I”或“Ⅱ”).
(2)滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液名称是0.1mol•L-1醋酸溶液.
(3)V1和V2的关系:V1<V2(填“>”、“=”或“<”)
(4)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.硝酸铵是一种重要的工业产品,某工厂制备硝酸铵的流程图如下.请回答下列问题:

(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设 备的名称是氧化炉(或氧化器),其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如图2:

已知图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面;在催化剂表面,N2、H2中化学键断裂.
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是利用余热,节约能源;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用,全部转化成HNO3
(4)若用NH3制取NO的转化率为96%,NO转化则制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数为51%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系
B.光导纤维由硅晶体制成,具有耐腐蚀、传输能力强等特点
C.煤在燃烧过程中要放出大量SO2,是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”
D.禽流感并不可怕,当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死

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