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    6．对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色
    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

    分析 A．四氯化碳密度比水大；
    B．氢氧化铝不溶于弱碱；
    C．溶液呈血红色，而不是沉淀；
    D．根据CaO吸水并放热分析．

    解答 解：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色层在下层，故A错误；
    B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
    C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，而不是生成沉淀，故C错误；
    D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大，易错点为B，注意两性氢氧化物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化学方程式为3Y+Z?2X；从反应开始至2min时，Z的反应速率为0.025mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23P1   Y：3s23P5B．X：2s22P3   Y：2s22P4
    C．X：3s23P1   Y：3s23P4D．X：3s2   Y：2s22P3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）
    离子Na+Al3+Cl-X
    个数2aaab
    A．NO3-、2aB．SO42-、2aC．OH-、2aD．SO42-、4a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
    （2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处、导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘；
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    装置B的主要作用是除去HCl；F中试剂的作用是吸收水蒸气；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
    已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH乙醇}$CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

    已知：D为  ，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2互为同分异构体．请填空：
    （1）A的结构简式是（CH3）2C═C（CH3）2；
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②；
    （3）框图中属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧；
    （4）写出物质D反应到E的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O；
    （5）G1的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．该反应物的一种重要用途为作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
    （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
    A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关Cl和Cl-两种粒子中说法正确的是（　　）
    ①核内质子数相同  ②核外电子数相同  ③最外层电子数相同  ④属于同位素关系．
    A．①B．②③C．①④D．①③

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