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    下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是

    A．1：10：100：1 B．1：10—1：10—12：10—14

    C．14：13：12：14 D．14：13：2：1

    A

    【解析】

    试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡，酸或碱都抑制水的电离，因此①～④中由水电离生成的氢离子浓度（mol/L）分别是10－14、10－13、10－12、10－14，所以它们的浓度之比是1：10：100：1，选A。

    考点：考查水的电离平衡及PH计算。

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    （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

    实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

    实验装置如图，气密性已检查。

    已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

    （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

    （2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。

    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。

    实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

    经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

    探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

    时间/min

    现象

    0~15

    铜表面出现气泡，但速度很慢

    25

    溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快

    30

    气泡生成速度较快，均匀冒出

    45

    洗气瓶中可见少量淡棕色的物质

    50

    溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

    （4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

    （5）从上述图表分析可得到的结论是 。

    序号

    温度

    铜片/g

    硝酸/mL

    硝酸铜/g

    1

    25℃ 

    ①

    ②

    ③

    2

    25℃ 

    5

    20

    0.5

    3

    25℃ 

    5

    20

    1.0

    探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响

    设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

    （6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③

    （7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。

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    C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

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    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

    D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

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