(2011?焦作一模)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化
.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+.若要确认其中的Fe
2+,应选用
d
d
(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为
66.7%.
66.7%.
.
[探究二]分析上述实验中SO
2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H
2SO
4(浓硫酸)
CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
C+2H
2SO
4(浓硫酸)
CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于
C
C
(选填序号).
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H
2,预计实验现象应是
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
.