Question

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．
构成铜锌原电池

B．
二氧化碳制取装置

C．
利用排空气法收集H₂

D．
实验室制取并收集氨气

Answer 1

分析：A．盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路；
B．根据导气管不应伸入液面以下进行解答；
C．根据氢气的密度小于空气的密度进行解答；
D．根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气以及氨气的密度小于空气的密度进行解答．

解答：解：A．该装置中发生的电池反应是锌和铜离子的置换反应，该原电池中，锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解；外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜；盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，而图中锌插在硫酸铜溶液中，铜插在硫酸锌溶液中，假设锌能失去电子，沿导线进入铜极，因盐桥作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，只有盐桥中的阴阳离子移动，所以左图中的硫酸铜中的铜离子无法得电子，故A错误．
B．导气管伸入液面以下，气体无法逸出，故B错误；
C．氢气的密度小于空气的密度，所以收集氢气应短管进长管出，故C正确；
D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集，但导管应伸到收集的试管底部故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了反应装置和反应的目的是否一致，较为综合，解答须理清各反应的原理，题目难度中等．