常温下.将0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液.(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系: . . .(2)溶液中共有种不同的粒子.(3)这些粒子中浓度为0． 1mol/L的是 .浓度为0．02mol/L的是 .(4)物质的量之和为0．1mol的二种粒子是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，将0．02molKOH和0．1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、___________________________。
（2）溶液中共有___________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0． 1mol/L的是_____________，浓度为0．02mol/L的是_____________。
（4）物质的量之和为0．1mol的二种粒子是__________________。

（1）NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺；H₂O

H⁺+OH^- （2）七（或7）
（3）Cl^-；K⁺ （4）NH₄⁺、NH₃·H₂O 　　　

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C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（2）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH

）+c（NH₃?H₂O）一定等于

0.02mol/L

②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=

n（Na⁺）+n（H⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

、

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是

，浓度为0.02mol/L的是

．
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是（填元素符号），

浓度为0.02mol/L的是（填元素符号）。

（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。

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（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

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科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高二第三次月考化学试卷 题型：填空题

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是（填元素符号），

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（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。

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