Question

(8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L)	NaOH物质的量浓度（mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH = 9
②	C	0.2	pH = 7
③	0.2	0.1	pH < 7

请回答：

(l）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                        

(2）②组情况表明，c          0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A^一）与c(Na⁺）的大小关系是                                                

(3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度        NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          

(4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的。c（OH^―）=             mol?L^―1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。c(Na⁺）一c(A^―）=          mol?L^―1， c(OH^―）一c(HA) =                mol?L^―1

Answer 1

(l) HA是弱酸；

(2）大于；c（A^―）＝c(Na⁺）

(3）大于；c(A^―）>c(Na⁺）> c(H^十）>c(OH^―）

(4)10^-5；10^-5―10^-9；10^-9