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    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关草酸（HOOC-COOH）的说法错误的是（　　）
    A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
    B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
    C．9.0g草酸溶于水，其中C2O${\;}_{4}^{2-}$和HC2O${\;}_{4}^{-}$的微粒数之和为0.1NA
    D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

    分析 A．根据1个草酸中含9对共用电子对来分析；
    B．根据由草酸被氧化为二氧化碳时，碳的化合价由+3价变为+4价计算转移电子数；
    C．草酸是二元弱酸，不能完全电离；
    D．根据草酸的分解反应H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+CO+H2O来计算．

    解答 解：A.9g草酸的物质的量为0.1mol，而草酸中含9对共用电子对，故0.1mol草酸中含0.9NA对共用电子对，故A正确；
    B.9g草酸的物质的量为0.1mol，而由草酸被氧化为二氧化碳时，碳的化合价由+3价变为+4价，故0.1mol草酸被氧化时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
    C.9g草酸的物质的量为0.1mol，但草酸是二元弱酸，不能完全电离，故草酸溶于水时，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒个数之和为0.1NA个，故C错误；
    D．草酸的分解反应为：H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+CO+H2O，设0.1mol草酸分解生成的气体的物质的量为xmol，则有：
            H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+CO+H2O
                1                      2
             0.1mol                xmol
    故有：$\frac{1}{0.1mol}$=$\frac{2}{xmol}$
    解得x=0.2mol
    故生成气体的体积为4.48L，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确草酸分子的结构是解题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
    ②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类．
    试回答下列问题：
    （1）B的化学式是Ba（OH）2，判断理由是上述离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀只有Ba（OH）2．
    （2）写出其余几种物质的化学式：ANH4NO3，CNaHCO3，DH2SO4．
    （3）写出A与B反应的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2 Fe3++I2+4Br-
    C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，化学反应速率加快，反应的△H也随之减小
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L已烷含有的共价键总数为19NA
    B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
    C．1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
    D．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊（如图），两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着．
    ①蚕丝的主要成份为b（填字母）．
    a．多糖  b．蛋白质  c．油脂
    ②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于c（填字母）．
    a．金属材料   b．无机非金属材料   c．有机高分子材料
    ③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是a（填字母）．
    a．高密度        b．高强度         c．高韧性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大．某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究．
    （1）用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．

    （2）用图2装置探究SO2的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
    操作步骤实验现象解释原因
    用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有①氧化性
    用注射器将 ②FeCl3溶液溶液注入充满SO2的烧瓶③溶液由棕黄色变成浅绿色+4价S有还原性，反应的离子方程式为④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
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    该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
    ①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
    方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
    ②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
    （2）Y的转化率为79%．
    （3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （4）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD．
    A．t1时刻，增大了X的浓度   B．t1时刻，升高了体系温度
    C．t1时刻，缩小了容器体积   D．t1时刻，使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子数为4NA
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5NA
    C．2.3gNa中所含的电子数为1.1NA
    D．常温常压下，14g由N2与CO组成对混合气体中所含对原子数为2NA

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