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    4．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）在2min末时，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下的化学平衡常数数值为K10.5．已知350℃时K2=l，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．

    分析 根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，
    （1）根据方程式计算A的物质的量可计算A的浓度，根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始物质的量}$×100%计算，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
    （2）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；
    （3）该反应反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，据此判断A的转化率．

    解答 解：对于反应  3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
    开始（mol）：2       2                0       0
    变化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
    平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
    （1）由上述计算可知，平衡时A的物质的量为0.8mol，所以B的平衡浓度为c（A）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，
    B的转化率为$\frac{0.4mol}{2mol}$×100=20%，
    平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），
    故答案为：0.4mol/L；20%；0.2mol/（L•min）；
    （2）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K1=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}•（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（{\frac{0.8mol}{2L}）}^{3}•（\frac{1.6mol}{2L}）}$=0.5＜K2=l，所以K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，
    故答案为：$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$；0.5；＞；
    （3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，
    故答案为：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．

    点评 本题考查反应速率的计算、等效平衡等，难度中等，注意三段式解题法的利用，注意把握等效平衡的理解和应用．

    练习册系列答案
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    8．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是（　　）
    A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
    C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+
    C．Ba2+、Mg2+、OH-、Cl-D．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl-

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    12．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

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    C．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
    D．沉淀I一定是A1（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时，电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCLO H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.75×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
    A．NaCO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
    （2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
    A．Na2CO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
    A．
    A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变
    化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
    HX 溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．

    （5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
    ?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    制备少量氨气    		B．
    海带灼烧成灰
    C．
    分液时取出下层液体    		D．
    检查气密性

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    16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：
    （1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象为无色到浅紫红色且半分钟不褪．
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    13．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
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    D．自在相同的条件下，红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．

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