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(10分) 在食品加工领域,应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg,二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的,因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态,并使之固定S02+2KOH ==K2S03+H20;然后加入硫酸又使二氧化硫游离,K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑;加入过量的I2氧化S02;过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定,I2+2Na2S203== Na2S406+2NaI。

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

实验步骤:

①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中,加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液,加塞,摇匀;

②静置15min;

③打开塞子,加入25.00ml1:3硫酸溶液使溶液呈酸性,再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液,迅速的加塞,摇匀;

④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml,加入适量0.1%的A溶液作指示剂,立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积;

⑤重复以上实验2次;

⑥数据处理,得出结论。

请回答下列问题:

(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是:              

(2)步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             

(3)步骤④的A溶液最合适的是            ;滴定终点的判断方法是                                                                       

(4)步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管;

(5)该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下:

序号

滴定前/mL

滴定后/mL

1.35

19.40

1.05

19.00

1.58

20.91

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L,故该干白葡萄酒是      (填“合格”“不合格”)产品。

 

(10分)

(1)I2+SO2+2H2O==4H++2I-+SO42-;(2分)

(2)防止SO2逸出和被空气中氧气氧化;(1分)

(3)淀粉;(1分)

当滴入最后一滴时,溶液颜色由蓝色变成无色,并在30S内不变成蓝色;(若出现“30S内不褪色”或类似的字语不给分;)(2分)

(4)酸式;(1分)

(5)0.003200(2分)(未保留4位有效数字,只得1分),   不合格。(1分)

解析:略

 

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(10分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸,可预防感染、坏血病等,也是一种常见的食品添加剂,能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C具有酸性和强还原性,其工业合成路线如下图所示:


(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有                   (填写字母代号)。
(2)上述反应中,属于加成反应的有                         (填数字序号)。
(3)反应④除生成E外,还有          生成。比较D和C的结构可知,C可看成由D通过反应⑤氧化得到,在工业生产中设计④和⑥两步的目的是                      
                                           
(4)维生素C的结构简式是                                

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省富阳市新登中学高三上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(10分)在食品加工领域,应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg,二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的,因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态,并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20;然后加入硫酸又使二氧化硫游离,K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑;加入过量的I2氧化S02;过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定,I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤:
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中,加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液,加塞,摇匀;
②静置15min;
③打开塞子,加入25.00ml1:3硫酸溶液使溶液呈酸性,再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液,迅速的加塞,摇匀;
④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml,加入适量0.1%的A溶液作指示剂,立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积;
⑤重复以上实验2次;
⑥数据处理,得出结论。
请回答下列问题:
(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是:              
(2)步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             
(3)步骤④的A溶液最合适的是            ;滴定终点的判断方法是                                                                       
(4)步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下:

序号
滴定前/mL
滴定后/mL

1.35
19.40

1.05
19.00

1.58
20.91
根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L,故该干白葡萄酒是      (填“合格”“不合格”)产品。

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科目:高中化学 来源:2014届云南省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省富阳市高三上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(10分) 在食品加工领域,应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg,二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的,因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态,并使之固定S02+2KOH == K2S03+H20;然后加入硫酸又使二氧化硫游离,K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑;加入过量的I2氧化S02;过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定,I2+2Na2S203== Na2S406+ 2NaI。

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

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④用       滴定管移取步骤③中溶液25.00ml,加入适量0.1%的A溶液作指示剂,立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积;

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请回答下列问题:

(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是:              

(2)步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             

(3)步骤④的A溶液最合适的是             ;滴定终点的判断方法是                                                                        

(4)步骤④应该选用            (填空“酸式”或“碱式”)滴定管;

(5)该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下:

序号

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19.40

1.05

19.00

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根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为       mol/L,故该干白葡萄酒是       (填“合格”“不合格”)产品。

 

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