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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1

    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    c．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

    D．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某芳香烃A有如下转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ .

    （2）写出A的结构简式： ；

    （3）写出反应④的化学方程式： .

    （4）反应③的反应类型 .

    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．9.2克甲苯含有的C－H数目为0.8NA

    B．1 mol羟基所含的电子数为7NA

    C．1 mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA

    D．分子式为C3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省原推荐高三四月高考仿真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体

    B．互为同系物

    C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

    D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO3 —→ 3＋8NO↑＋7H2O

    实验步骤如下：

    Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题：

    （1）装置b的名称为 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是

    （2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为 ；实验中，氮氧化物废

    气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：

    2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

    其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸收的两个方程式：

    ；

    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I 请回答：

    （1）HClO的结构式 。

    （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。

    （3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

    II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）固体A的成分是 。

    （2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

    （3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

    （4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

    。

    （5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

    。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水

    B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差

    C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量

    D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是

    A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

    B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

    C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

    D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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