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    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素：A为
    C
    C
    B为
    O
    O
    C为
    Na
    Na
    D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S
    它的最高价氧化物对应的水化物：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
    ；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
    ．
    分析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题．
    解答：解：（1）短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，S的质子数和中子数相等，则质量数为32，原子符号为
     
    32
    16
    S，它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，
    故答案为：C；O；Na；
     
    32
    16
    S；H2SO4；
    （2）A、B两元素形成的AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，
    C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为，
    故答案为：；．
    点评：本题考查元素推断以及电子式的书写，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类，注意用电子式表示形成过程的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）A元素的名称为
    碳
    碳
    ．
    （2）B原子的阴离子的结构示意图为
    ．
    （3）C元素位于元素周期表中第
    三
    三
    周期、第
    IIA
    IIA
    族．
    （4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）写出A、D两元素形成化合物的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
    （1）W的电子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-
    ，W与水反应的化学方程式
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    （2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
    镁
    镁
    （填元素名称），正极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为
    铝
    铝
    （填元素名称），负极反应式是
    2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
    2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
    ．
    （3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
    Mg-2e-═Mg2+
    Mg-2e-═Mg2+
    ，正极反应式
    Cl2+2e-═2Cl-
    Cl2+2e-═2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
    （1）A～E的元素符号分别为
    C
    C
    、
    O
    O
    、
    Na
    Na
    、
    S
    S
    、
    Cl
    Cl
    ．
    （2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ；写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （3）试写出D、E最高价氧化物水化物分子式
    H2SO4
    H2SO4
    ，
    HClO4
    HClO4
    ，并比较酸性强弱
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    ；写出D、E气态氢化物分子式
    H2S
    H2S
    、
    HCl
    HCl
    ，比较它们的稳定性
    HCl＞H2S
    HCl＞H2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请填空：
    （1）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键；
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ；
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是
     
    （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是
     
    ；
    （4）A的氢化物易溶于水，原因是
     
    ．

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