练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为：正四面体；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之间形成氢键；HClO4的酸性强于HClO的原因是HClO4分子中非羟基氧多；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
    （4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2．写出铬元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d区．
    （5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

    分析 （1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数=2+8+18+3=31；某元素原子的外围电子排布是4s24p4，其核内质子数=2+8+18+6=34，为Se元素；
    （2）磷酸根离子价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断磷酸根离子空间构型；分子间氢键增大溶质的溶解性；含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强；
    （3）分子晶体的熔沸点较低；
    （4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，设其最外层电子数是x，则x=$\frac{1}{6}$×（2+8+x），x=2，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；Cr位于第四周期第VIB族，位于d区；
    （5）晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，位于顶点上相邻的Cs+最近，
    则晶胞边长为a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10）3cm3，该晶胞中氯离子个数是1、Cs+个数=8×$\frac{1}{8}$=1，
    其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×1}{V}$．

    解答 解：（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数=2+8+18+3=31；某元素原子的外围电子排布是4s24p4，其核内质子数=2+8+18+6=34，为Se元素，故答案为：31；硒；
    （2）磷酸根离子价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知磷酸根离子空间构型为正四面体结构；乙醇和水分子之间形成氢键而增大乙醇的溶解性，导致乙醇和水互溶；含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强，高氯酸中非羟基氧原子个数大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，
    故答案为：正四面体；乙醇与水分子间形成氢键；HClO4分子中非羟基氧多；
    （3）氯化铁熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
    （4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，设其最外层电子数是x，则x=$\frac{1}{6}$×（2+8+x），x=2，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；Cr位于第四周期第VIB族，位于d区，
    故答案为：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；第4周期VIB族；d；
    （5）晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，位于顶点上相邻的Cs+最近，
    则晶胞边长为a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10）3cm3，该晶胞中氯离子个数是1、Cs+个数=8×$\frac{1}{8}$=1，
    其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×1}{V}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-3}）^{3}}$g/cm3=$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3，
    故答案为：$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、氢键、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点解答即可，难点是晶胞计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种方法中含有下列三种物质：

    请填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键（或）；下列试剂能与甲反应而褪色的是AC（填标号）
    A．Br2/CCl4溶液    B．石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液    D．甲基橙
    （2）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$ A $\stackrel{一定条件}{→}$ B $→_{170℃}^{浓硫酸}$ C $\stackrel{试剂X}{→}$ D $→_{△}^{NaOH溶液}$ 乙
    A的化学式是C6H12O6，C→D的反应类型是加成反应．
    （3）1mol丙最多和4molH2发生加成反应．丙在一定条件下会发生加聚反应，请写出化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
    ①△H=-116kJ•mol-1
    ②△H=-253k•mol-1
     
    相关化合物的物理常数：
    物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
    异丙苯1200.8640153
    丙酮580.789856.5
    苯酚941.0722182
    回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
    （2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
    （3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
    （4）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号）
    a．NaOH         b．CaCO3   c．NaHCO3     d．CaO
    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的命名中不正确的是（　　）
    A．2，2─二甲基戊烷B．3，4─二甲基辛烷C．2-甲基-3-丁炔D．1，3─丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O能与钠反应产生H2，则符合此条件的C4H10O的同分异构体有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
    B．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
    C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物
    D．含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个C-C单键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是（　　）
    A．1-戊醇B．3-戊醇
    C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等．
    （l）写出工业上高炉炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
    ①原电池反应：负极：2Fe-4e-═2Fe2+、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
    ②氢氧化物的形成：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③氢氧化物的分解：2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
    （4）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），则直流电源a端是正极（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由于某一条件的改变容器的平衡3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反应方向发生了移动．新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（　　）
    ①容器内的温度一定升高　
    ②v正一定变大
    ③容器中C物质的浓度一定升高　
    ④容器内的压强一定降低．
    A．①④B．①③C．②③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案