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    下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是

    [　　]

    A．

    Cu丝

    B．

    熔融的MgCl2

    C．

    NaCl溶液

    D．

    蔗糖

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．

    （1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
    ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）
     催化剂 
    .
     
    2NH3（g）△H═-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
     催化剂 
    .
     
    2NH3（g）△H═-92kJ/mol

    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填编号）
    A、该反应在任意条件下都可以自发进行
    B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
    D、该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是
    D
    D
    （填编号）
    A、使用的更高效催化剂
    B、升高温度
    C、及时分离出氨气
    D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=
    0.06mol/（L?min）
    0.06mol/（L?min）
    ．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
    D
    D
    （填编号）
    A、a  B、b   C、c   D、d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
    请回答：铠电极是电解池的
    阴
    阴
    极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：临沂一模 题型：问答题

    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．

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    （1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
    ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：______
    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是______（填编号）
    A、该反应在任意条件下都可以自发进行
    B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
    D、该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是______（填编号）
    A、使用的更高效催化剂
    B、升高温度
    C、及时分离出氨气
    D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=______．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为______（填编号）
    A、a  B、b   C、c   D、d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
    请回答：铠电极是电解池的______极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

    ⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

          

    对于合成氨的反应下列说法正确的是        (填编号)。

    A.该反应在任意条件下都可以自发进行

    B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D．该反应属于人工固氮

    ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是     。

    A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

    C.及时分离出氨气          D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=         。

    从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为          。

    A. a     B.b     C.c     D.d

    ⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
    （1）下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
    对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
    A．该反应在任意条件下都可以自发进行
    B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    D．该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
    A.使用的更高效催化剂
    B.升高温度
    C.及时分离出氨气
    D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为
    1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。
    A. a B.b C.c D.d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

    ⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

                                                     

    对于合成氨的反应下列说法正确的是        (填编号)。

    A.该反应在任意条件下都可以自发进行

    B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D．该反应属于人工固氮

    ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是     。

    A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

    C.及时分离出氨气          D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=         。

    从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为          。

    A. a     B.b     C.c     D.d

    ⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是                                 。

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