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    反应3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4(s)+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速度几乎无影响的是（　　）?

    A.增加Fe的量?

    B.将容器的体积缩小一半?

    C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大?

    D.压强不变，充入N2使容器体积增大?

    AC?

    解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半则压强增大，水蒸气和H2浓度都增大，正、逆反应速率均增大；体积不变充入N2，体系内总压强增大，但N2不参与反应，体系内H2、H2O（g）浓度并没有增大或减小，因此正、逆反应速率基本不变；充入N2使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内H2、H2O（g）压强减小，浓度减小，正、逆反应速率变小。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
    （1）H的电子式：
    ；
    （2）写出化学反应方程式：
    反应①
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ；
    反应③
    Na2CO3+Al2O3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    Na2CO3+Al2O3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    ；
    （3）C与T溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：
    4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
    4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3Fe（s）+4H2O（g）
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（　　）

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第7期　总第163期 人教课标版(选修4) 题型：022

    高温下，反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行．试回答下列问题：

    (1)用v表示反应速率，则该反应中有关物质的化学反应速率之比为________．

    (2)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)．

    (3)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________．

    (4)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

    (5)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

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    科目：高中化学 来源：福建省福州八中2009－2010学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    经测定，20 g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0 kJ，写出该反应的热化学方程式________；

    已知：3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol－1，根据以上信息，则反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的ΔH＝________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

    A．容器内压强不再变化　　　 B．Fe3O4的物质的量不变

    C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)　　　　　　　　 D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

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