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    【题目】由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ）

    A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子

    C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

    【答案】B

    【解析】A. X分子中六元素环不是苯环而含有烷基，根据甲烷的正四面体结构，X中所有碳原子不可能处于同一平面，选项A错误；B. X（）、Z（）分子中均含有2个手性碳原子，选项B正确；C. 1molZ（）最多只能与３molBr2发生反应，选项C错误；D. X只含有碳碳双键和醇羟基，不能与NaOH稀溶液发生反应；Y、Z均含有酚羟基，Z含有羧基，可与NaOH稀溶液发生反应，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

    （1）CCl4的电子式：________________。

    （2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

    （3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

    Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

    ①2，2﹣二甲基戊烷：_____________

    ②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

    A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化

    B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

    D. 反应a、b的活化能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是

    A. 天然气是二次能源 B. 石油是二次能源

    C. 电能是一次能源 D. 水流是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 (　　)

    A. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

    B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

    C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

    D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是

    A. n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B. ΔH<0

    C. a=2 D. 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应不属于氧化还原反应的是

    A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

    C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：

    已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

    ②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g水。

    ③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：

    Ni2+

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    6.2

    7.6

    2.3

    4.5

    沉淀完全pH

    8.5

    9.1

    3.3

    5.6

    （1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。

    （2）“灼烧”的主要目的是__________。

    （3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。

    （4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为__________；氧化后需将溶液pH调整到的范围是__________。

    （5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：__________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。

    A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

    （3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为1.0 L。

    ①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；

    A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

    B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

    C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

    D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

    ②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。

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