Question

17．已知常温下NO与O₂反应生成1mol NO₂的焓变为-57.07kJ，1mol NO₂与H₂O反应生成HNO₃溶液和NO的焓变为-46kJ，写出NO与O₂及水生成HNO₃溶液的热化学方程式4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol．

Answer 1

分析 先写出常温下NO与O₂反应生成1molNO₂的焓变为-57.07kJ，1molNO₂与H₂O反应生成HNO₃溶液和NO的焓变为-46kJ的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答 解：常温下NO与O₂反应生成1molNO₂的焓变为-57.07kJ，热化学方程式为：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-57.07kJ/mol ①，
1molNO₂与H₂O反应生成HNO₃溶液和NO的焓变为-46kJ，NO₂（g）+$\frac{1}{3}$H₂O（l）=$\frac{2}{3}$HNO₃（aq）+$\frac{1}{3}$NO（g），△H=-46kJ/mol  ②，
依据盖斯定律（①+②）×6得到热化学方程式：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol，
故答案为：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol．

点评 本题考查了如何写放出的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式书写原则为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．