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    10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量不变
    D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

    分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．

    解答 解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A正确；
    B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，故B错误；
    C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C萃取；
    D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，故D正确，
    故选：AD．

    点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化学键是（　　）
    A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    B．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C．90℃时，测得纯水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    　沉淀物　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Co（OH）2　Al（OH）3　Mn（OH）2
    　完全沉淀的pH　3.7　9.6　9.2　5.2　9.8
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
    已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
    a．接近2.0
    b．接近3.0
    c．接近4.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （2）检验溶液中存在Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾，证明Fe2+存在的现象是加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去．
    （3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：

    操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
    请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）实验室里保存FeCl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （5）若某腐蚀液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为22.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为C，X、Y、Z中第一电离能最大的是N．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

    该分子中Y原子的杂化方式是sp2．
    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD（填写字母序号）．
    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为CO．
    （5）R的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为Cu2O，该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，取0.1mol•L-1 H2X溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（X2-）B．c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-）
    C．c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
    B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
    D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

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