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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

    C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

    D．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

    D

    【解析】

    试题分析：A．乙烯和乙烷均含有2个碳原子，但二者的相对分子质量不同，所以58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目不一定为4NA，A错误；B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1mol，因此电路中转移电子的数目为0.4NA，B错误； C．已知反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 中如果有5mol H2O参加氧化还原反应，其中作还原剂的是2mol，失去4mol电子，溴的化合价从+3价降低到0价，则根据电子得失守恒可知由水还原的BrF3分子数目为4/3NA，C错误；D．Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均是142，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

    A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

    B．甲放电时为正极，充电时为阳极

    C．放电时正极的电极反应式为MHn—ne-=M+nH+

    D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

    B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于某有机物的性质叙述正确的是

    A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

    B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

    C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

    D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl－

    SO42－

    HCO3－

    含量/mgL－1

    9360

    83

    160

    1100

    16000

    1200

    118

    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

    ① 开始时阳极的电极反应式为 。

    ② 电解一段时间， 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为 （填化学式）。

    ③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

    上面左图中的小黑点表示 （填粒子符号），充电时该电极反应式为 。

    （4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知：酸性H2SO3>H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水]：

    （1）甲中反应的化学方程式为： 。

    （2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

    接 ， 接 ， 接 。

    （3）要检验出CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。

    （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；丙中品红的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是

    A．氧化剂是NaOH B．生成3mol H2时转移了6mol电子

    C．反应中的Al被还原 D．1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nBpC达到平衡。

    （1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为 态。

    （3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向 反应方向移动。

    （4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：绝热容器 （填“>”、“<”“=”）传热容器。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

    （2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

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