【题目】(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
“玻璃”的品种繁多,比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。
①其中石英玻璃的成分是____(填化学式)。
②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同,它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是____(填名称)。
③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒,经过适当的热处理,可以制成变色玻璃,请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式____。
(2)合理选择饮食,正确使用药物,可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源,油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中,提供能量最多的是____(选填字母)。
a.糖类 b.油脂 c.蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏____(选填字母)。
a.维生素A b.维生素B c.维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中,碘属于____(选填“常量”或“微量”)元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多,氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为____。
(3)人们的生活与环境密切相关。
①天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒,可以用____(填一种物质的名称)为混凝剂净化处理。
②废旧电池处理不当易造成____污染,治理废水中的该物质可用沉淀法。例如:往含铅(Pb2+)废水中加入Na2S使Pb2+转化为____(填化学式)沉淀而除去。
③某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康,这种污染物主要是____ (填结构简式)。
④用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为____。
【答案】SiO2 石灰石或碳酸钙 2AgBr 2Ag +Br2 b c 微量 Al(OH)3+3H++=Al3++3H2O 明矾 重金属 PbS HCHO 2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2O
【解析】
(1)①石英的成分是SiO2,因此石英玻璃成分是SiO2;
②制造普通玻璃原料是石英砂、纯碱、石灰石,制作水泥的原料是石灰石、黏土,共同的原料是石灰石;
③AgBr见光发生分解反应,生成Ag和Br2,其反应方程式为2AgBr2Ag+Br2;
(2)①每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ,葡萄糖约为16.4kJ,蛋白质约为16.7kJ,提供能量最多的是油脂,故选项b正确;
②人体牙龈出血、患坏血病,是体内缺少维生素C的缘故,故选项c正确;
③碘盐中碘元素属于微量元素;
④氢氧化铝为两性氧化物,与胃酸反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)①天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒,需要加入明矾作净水剂,除去水中悬浮颗粒;
②废旧电池中含有重金属,处理不当造成重金属污染,可选择加入硫化钠,生成PbS沉淀而除去;
③装修不久的居室中主要污染物为甲醛,其结构简式为HCHO;
④CO2和H2反应生成CH3CH2OH,其反应方程式为2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2O。
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
试回答下列问题
(1)写出基态As原子的核外电子排布式_______。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga _____As(填“>”或“<”下同),第一电离能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立体构型为___________,其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为79℃,其原因是________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______,与As以_____键键合。已知阿伏加德罗常数为NA,晶胞参数=lnm,此晶体的密度为_____ g·cm—3(写出计算式)。
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【题目】硫酸是重要的化工产品,在基础化学试验中,有着重要的作用。
Ⅰ.物质的量浓度为18.4mol/L、质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时,当其质量分数下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下时,则失去干燥能力。质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为_____(保留两位小数)。50mL8.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水_____g.(保留两位小数)
Ⅱ.若用上述质量分数为0.98的硫酸,配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸,
(1)所需的浓硫酸的体积为_____mL,(保留一位小数)
(2)现有下列几种规格的仪器,本实验应选用_____(填序号);
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
(3)完成该实验除了烧杯外,还要的仪器有_____、_____;
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_____(填序号),对配制结果没有影响的是_____(填序号)。
a.用量筒量取浓H2SO4,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中。
b.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。
c.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
d.定容时仰视。
e.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
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【题目】第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质,被称为“不锈钢的添加剂”。
写出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外电子排布的最高能层符号___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中,含有过氧键的数目为___________。
(3)钒(23V)是我国的丰产元素,被称之为“工业的味精”,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:
写出钒原子价电子排布图___________;V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为___________;
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)钛称之为21世纪金属,具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图,边长为a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm,与Ti紧邻的O个数为___________。
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则T处于___________位置,O处于___________位置。
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【题目】工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有关该反应说法正确的是
A. SiCl4是氧化剂 B. N2发生还原反应
C. H2被还原 D. N2失电子
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【题目】CO2的排放会带来全球“温室”效应,因此,引起国际关注和研究,渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。
已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式:_____。
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是________(写出两种) 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。
(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_______________________。电池的正极反应式:2CO2+2e= C2O42该过程中,O2起催化作用,催化过程可表示为:i: 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式:______________________。
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子,下列说法正确的是 ( )
A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的电子排布图为
D. Z元素具有两性
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【题目】某电池的简易装置图如下所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从A、B处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是( )
A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e-=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀
D. 左侧电池每通入32gO2,右侧电解池共生成2mol气体
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【题目】下列反应中,可用离子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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