Question

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

环形玻璃搅拌器

．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是

保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，

．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择

b

滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，

观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，

即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为

0.096mol/L

（保留小数点后3位）．
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

CD

（填写字母序号）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

Answer 1

分析：（1）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作；
③醋酸是弱酸，电离过程吸热；
（2）①根据碱性溶液只能存放在碱式滴定管中；
③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点；
④先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

计算；
⑤根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；

解答：（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；
③醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用用醋酸代替上述盐酸实验，测得反应前后温度的变化值会减小，中和热偏大，数值偏小，故答案为：偏低；
（2）①标准NaOH溶液只能存放在碱式滴定管中，故答案为：b；
③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点，故答案为：观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色；
④三次滴定消耗的体积为：24.02mL，23.96mL，22.52mL，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.1000mol?L -1×23.99mL

25.00mL

=0.096mol/L，故答案为：0.096mol/L；
⑤A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致氢氧化钠溶液体积偏小，所以所测盐酸浓度偏小，故错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故C正确；
D．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故D正确；
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故E错误；
故选：CD；

点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，明确实验的原理、步骤、注意事项、数据处理等即可解答，题目难度中等．